Question

如图是198K时N₂与H₂反应过程中使用催化剂和不使用催化剂条件下能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
A．反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．使用催化剂可以影响该化学反应的反应热大小
D．一定条件下在密闭容器中含有1mol氮气与3mol氢气，充分反应后放出热量92kJ

Answer

A、根据图示反应物和生成物总能量大小确定是吸热还是放热；
B、根据催化剂与能耗的关系分析；
C、根据盖斯定律分析；
D、根据△H=断裂旧化学键吸收的能量-形成新化学键放出的能量和合成氨为可逆反应考虑．
【解析】
A、从图示看，该反应反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应为放热反应，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B正确；
C、根据盖斯定律，反应热与反应的起始态有关，与反应途径无关，故C错误；
D、根据△H=断裂旧化学键吸收的能量-形成新化学键放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，
该能量表示有lmol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出的能量．由于该反应为可逆反应，一定条件下在密闭容器中含有1mol氮气与3mol氢气，充分反应后生成的氨气小于2mol，故放出的能量小于92kJ/mol，故D错误．
故选B．