Question

几种短周期元素的部分性质的数据见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

下列判断正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．M与T形成的化合物为两性化合物
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer

L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
【解析】
L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则
A．非金属性T（O）＞R（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2T＞H2R，故A错误；
B．M为Al，T为O，对应的化合物为Al2O3，为两性氧化物，故B正确；
C．L为Mg，Q为Be，Mg比Be活泼，单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，故C错误；
D．L为Mg，离子核外有10个电子，R为S，离子核外有18个电子，核外电子数不等，故D错误．
故选B．