Question

标准状况下，将448mLCO₂通入到300mL 0.1mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中离子的关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer

n（CO2）==0.02mol，n（NaOH）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，则发生：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，
结合CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，进行分析．
【解析】
n（CO2）==0.02mol，n（NaOH）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，则发生：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，
存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，则
A．由物料守恒可知：n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=0.02mol，n（Na+）=0.03mol，则c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（CO32-），故A正确；
B．n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=0.02mol，n（Na+）=0.03mol，又存在①CO32-+H2OHCO3-+OH-，
②HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），
则有c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故B正确；
C．由B分析可知，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故C错误；
D．根据溶液电中性原则可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D错误．
故选AB．