Question

在酸性条件下：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；
②KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原成I₂．
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是     （填离子符号）；
（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式    ；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．    ；其中被氧化的元素是    ，要得到1mol还原产物转移电子数目为    ．

Answer

（1）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行比较；
（2）可通过置换反应证明氧化性Br2＞I2；
（3）根据反应物和生成物，结合氧化还原反应得失电子数目相等书写并配平方程式，从化合价的变化角度分析电子的转移数目．
【解析】
（1）①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2，则氧化性：KBrO3＞KIO3，②KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，则氧化性：KIO3＞Br2，所以氧化性最强的是KBrO3，故答案为：BrO3-；
（2）反应Br2+2I-=I 2+2Br-，氧化性Br2＞I2的，故答案为：Br2+2I-=I 2+2Br-；
（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，反应中KI被氧化失去电子，得电子被还原KBrO3，电子转移方向和数目可表示为：，要得到1mol还原产物Br2，转移的电子数目为：2×（5-0）×6.02×1023=6.02×1024，
故答案为：；-1价I；6.02×1024．