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已知: Ⅰ. Ⅱ.氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚 某有机物A和其它有机物...

已知:
Ⅰ.manfen5.com 满分网
Ⅱ.氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚
某有机物A和其它有机物存在如下图所示的转化关系:
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又知:A的水溶液显酸性,遇FeCl3溶液不显色,A分子结构中不含甲基,含苯环,苯环上的一氯代物只有两种;I是五元环状化合物,I和J互为同分异构体;K和L都是医用高分子材料.试回答下列问题:
(1)写出F、J的结构简式:F    ;J   
(2)写出下列反应的类型:H→J:    ; H→L:   
(3)写出下列反应的化学方程式:

①H→I:   

②J→K:manfen5.com 满分网

③A→B+C:   
由高聚物K的结构简式可知,J为CH2=CHCH2COOH,I是五元环状化合物,I和J互为同分异构体,I中含有酯基,为,由转化关系可知,H为,H通过酯化发生缩聚反应生成L,L为,A的水溶液显酸性说明含有羧基或酚羟基,遇FeCl3溶液不显色说明不含酚羟基,A分子结构中不含甲基,含苯环,苯环上的一氯代物只有两种,结合A的分子式知A的结构简式为:,A水解生成B和C,则B的结构简式为,B和碱石灰反应生成D,结合题给信息知,D的结构简式为,D和二氧化碳、水反应生成苯酚E,苯酚和溴水反应生成F,B和酸反应生成G对羟基苯甲酸. 【解析】 由高聚物K的结构简式可知,J为CH2=CHCH2COOH,I是五元环状化合物,I和J互为同分异构体,I中含有酯基,为,由转化关系可知,H为,H通过酯化发生缩聚反应生成L,L为,A的水溶液显酸性说明含有羧基或酚羟基,遇FeCl3溶液不显色说明不含酚羟基,A分子结构中不含甲基,含苯环,苯环上的一氯代物只有两种,结合A的分子式知A的结构简式为:,A水解生成B和C,则B的结构简式为,B和碱石灰反应生成D,结合题给信息知,D的结构简式为,D和二氧化碳、水反应生成苯酚E,苯酚和溴水反应生成F,B和酸反应生成G对羟基苯甲酸. (1)通过以上分析知,F、J的结构简式分别为,CH2=CHCH2COOH, 故答案为:,CH2=CHCH2COOH; (2)H的结构简式为,J的结构简式为CH2=CHCH2COOH,H发生消去反应生成J,L的结构简式为:,则H发生缩聚反应生成L,故答案为:消去反应,缩聚反应; (3)通过以上分析知,①H发生酯化反应生成I,所以H→I的反应方程式为:, 故答案为:; ②J发生加聚反应生成K,所以J→K的反应方程式为:, 故答案为:; ③A水解生成B和C的反应方程式为:, 故答案为:.
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考点分析:
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丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化:
已知:RCNmanfen5.com 满分网RCOOH
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(1)A的结构简式为    ;反应①的类型为    反应.
(2)反应④的类型为    反应;
(3)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为   
(4)manfen5.com 满分网与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为   
(5)B的同分异构体有多种,写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式:        查看答案
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:
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依据上图,完成下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:   
(2)粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子,精制过程中要将它们以沉淀的形式除去,则加入试剂的合理顺序为    (填编号).
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过    (填写操作名称)、冷却结晶、    (填写操作名称),除去NaCl.
(4)由图示可知在电解制碱过程中    可以循环使用,以提高反应物利用率;在制碱的同时,还产生H2和Cl2,工业上常常利用它们生产   
(5)如图所示,目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳离子交换膜不允许阴离子通过,阴离子交换膜不允许阳离子通过.则以下叙述正确的是    (填编号).
A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B.图中a为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2
D.取少量Ⅲ区中的溶液,滴加酚酞,溶液变红色
(6)在实际生产中,经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液(密度为1.92g/cm3),则该烧碱溶液的物质的量浓度为   
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在高中阶段,我们学习了两种酯的实验室制备方法:
①乙酸乙酯的制备(装置如图1);
②乙酸丁酯[CH3COO(CH23CH3]的制备(装置如图2).
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制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表:
物理性质乙酸乙醇1-丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯
熔点(℃)16.6-117.3-89.5-83.6-73.5
沸点(℃)117.978.511777.06126.3
  密度(g/cm31.050.790.810.900.88
请回答下列问题:
(1)在乙酸乙酯的制备过程中,采用水浴加热的优点为    ;制备乙酸丁酯的过程中,直玻璃管的作用是    ,试管不与石棉网直接接触的原因是   
(2)乙酸乙酯制备时,饱和Na2CO3溶液的作用是    .两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是    ,在操作时要充分振荡、静置,待液体分层后先将水溶液放出,最后将所制得的酯从该仪器的    (填序号).
A.上口倒出          B.下部流出           C.都可以
(3)在乙酸丁酯制备中,下列方法可提高1-丁醇的利用率的是    (填序号).
A.使用催化剂     B.加过量乙酸    C.不断移去产物    D.缩短反应时间
(4)1-丁醇若含有乙醇,有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯.为了证实该观点,可尝试选用下列    (填序号)装置来做实验,请简述与实验结论有关的实验过程和现象   
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到.涉及反应信息如下:
反应①:C(s)+H2O(g)manfen5.com 满分网H2(g)+CO(g)   平衡常数K1
反应②:平衡常数 K2=manfen5.com 满分网
(1)K1的表达式:K1=    ;反应②的化学方程式为   
(2)在恒容时,对反应①,不能判断该反应达到化学平衡状态的是    (填序号).
A.容器中压强不变         B.混合气体中CO浓度不变
C.υ(H2=υ(H2O)       D.c(H2O)=c(CO)
(3)将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中,在不同条件下进行反应,得到以下三组数据:
实验组别温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
(Ⅰ)实验1中,用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为   
(Ⅱ)在实验3,当a=0.5、b=1时,要使c、d数据与实验2相同,且t<3,可以采取的措施为    (填序号)
A.其它条件不变温度T<900℃B.其它条件不变温度T>900℃
C.充入一定量氖气              D.使用高效催化剂
(Ⅲ)对于反应②,当升高温度时K2    (填“增大”、“减小”或“不变”). 查看答案
在酸性条件下:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2
②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2
(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是     (填离子符号);
(2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式   
(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目.    ;其中被氧化的元素是    ,要得到1mol还原产物转移电子数目为    查看答案
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