为测定某钢样组成，现取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO
2气体224mL（标准状况）．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（2）取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H
2SO
4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
| 实验序号 | I | II | III |
| 加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积/L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
请计算该硫酸溶液的物质的量浓度（写出计算过程）．
考点分析：
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已知：
Ⅰ．
Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚
某有机物A和其它有机物存在如下图所示的转化关系：
又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl
3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料．试回答下列问题：
（1）写出F、J的结构简式：F
；J
．
（2）写出下列反应的类型：H→J：
； H→L：
．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①H→I：
；
②J→K：
；
③A→B+C：
．
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丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：RCN
RCOOH
（1）A的结构简式为
；反应①的类型为
反应．
（2）反应④的类型为
反应；
（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为
．
（4）
与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为
．
（5）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：
、
．
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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
．
（2）粗盐常含Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为
（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na
2CO
3，再加入BaCl
2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl
2溶液，再加入Na
2CO
3C．先加入BaCl
2溶液，后加入NaOH，再加入Na
2CO
3（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
（填写操作名称）、冷却结晶、
（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中
可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H
2和Cl
2，工业上常常利用它们生产
．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是
（填编号）．
A．NaOH、H
2均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl
--2e→Cl
2↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm
3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为
．
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在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：
①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH
3COO（CH
2）
3CH
3]的制备（装置如图2）．
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：
| 物理性质 | 乙酸 | 乙醇 | 1-丁醇 | 乙酸乙酯 | 乙酸丁酯 |
| 熔点（℃） | 16.6 | -117.3 | -89.5 | -83.6 | -73.5 |
| 沸点（℃） | 117.9 | 78.5 | 117 | 77.06 | 126.3 |
| 密度（g/cm3） | 1.05 | 0.79 | 0.81 | 0.90 | 0.88 |
请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为
；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是
，试管不与石棉网直接接触的原因是
．
（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na
2CO
3溶液的作用是
．两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是
，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的
（填序号）．
A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
（填序号）．
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列
（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象
．
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应①：C（s）+H
2O（g）
H
2（g）+CO（g） 平衡常数K
1反应②：平衡常数 K
2=
（1）K
1的表达式：K
1=
；反应②的化学方程式为
．
（2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是
（填序号）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．υ（H
2）
正=υ（H
2O）
逆 D．c（H
2O）=c（CO）
（3）将一定量的H
2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
| 实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min |
| H2O | CO | H2 | CO |
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
（Ⅰ）实验1中，用CO
2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
；
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应②，当升高温度时K
2 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
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