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化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关化学知识的说法不正确的是( ) A.20...

化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关化学知识的说法不正确的是( )
A.2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人,蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应
B.防腐剂对人体有较大的危害,应全面禁止在食品中使用防腐剂
C.三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”,其分子结构如图所示,其分子式为C3H6N3manfen5.com 满分网
D.北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
A、蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物,蛋白质的分子直径达到了胶体微粒的大小(1~100nm),所以蛋白质具有胶体的性质. B、防腐剂在安全使用范围内,对人体是无毒副作用的. C、根据结构数出C原子、H原子、N原子数目,写出分子式,进行判断.注意碳原子四价结构与氮原子三价结构. D、焰色反应,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应. 【解析】 A、蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物,蛋白质的分子直径达到了胶体微粒的大小(1~100nm),其水溶液属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确; B、防腐剂主要作用是抑制微生物的生长和繁殖,以延长食品的保存时间,抑制物质腐败,防腐剂在安全使用范围内,对人体是无毒副作用的,故B错误; C、由结构可知,分子中含有3个C原子、6个H原子、6个N原子,所以分子式为C3H6N6,故C错误; D、人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩. 焰火是金属化合物在灼烧时焰色反应所呈现的特殊颜色,故D正确. 故选:BC.
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考点分析:
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取来两份等浓度的NaOH溶液A和B,每份10ml,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L.
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写
化学式)______;其物质的量之比为______
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸产生CO2
气体体积(标准状况)的最大值为______ml.

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为测定某钢样组成,现取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况).
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比.
(2)取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表所示:
实验序号IIIIII
加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436
生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800
请计算该硫酸溶液的物质的量浓度(写出计算过程).
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已知:
Ⅰ.manfen5.com 满分网
Ⅱ.氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚
某有机物A和其它有机物存在如下图所示的转化关系:
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又知:A的水溶液显酸性,遇FeCl3溶液不显色,A分子结构中不含甲基,含苯环,苯环上的一氯代物只有两种;I是五元环状化合物,I和J互为同分异构体;K和L都是医用高分子材料.试回答下列问题:
(1)写出F、J的结构简式:F    ;J   
(2)写出下列反应的类型:H→J:    ; H→L:   
(3)写出下列反应的化学方程式:

①H→I:   

②J→K:manfen5.com 满分网

③A→B+C:    查看答案
丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化:
已知:RCNmanfen5.com 满分网RCOOH
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(1)A的结构简式为    ;反应①的类型为    反应.
(2)反应④的类型为    反应;
(3)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为   
(4)manfen5.com 满分网与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为   
(5)B的同分异构体有多种,写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式:        查看答案
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:
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依据上图,完成下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:   
(2)粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子,精制过程中要将它们以沉淀的形式除去,则加入试剂的合理顺序为    (填编号).
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过    (填写操作名称)、冷却结晶、    (填写操作名称),除去NaCl.
(4)由图示可知在电解制碱过程中    可以循环使用,以提高反应物利用率;在制碱的同时,还产生H2和Cl2,工业上常常利用它们生产   
(5)如图所示,目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳离子交换膜不允许阴离子通过,阴离子交换膜不允许阳离子通过.则以下叙述正确的是    (填编号).
A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B.图中a为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2
D.取少量Ⅲ区中的溶液,滴加酚酞,溶液变红色
(6)在实际生产中,经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液(密度为1.92g/cm3),则该烧碱溶液的物质的量浓度为   
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