Question

设 N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-总数为N_A
B．8.0gCu₂S和CuO的混合物Cu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A
C．常温常压下，18.0g重水（D₂O）所含的电子数为N_A
D．在标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后所得的气体含分子数为N_A

Answer

A、铝离子在溶液中发生水解，铝离子的浓度小于2mol/L．
B、铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，混合物中铜元素的质量分数为．据此计算铜元素质量，根据n=计算铜物质的量，根据N=nNA计算铜原子数．
C、根据n=计算重水的物质的量，每个分子含有10个电子，根据N=nNA计算电子数．
D、在标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合恰好反应生成二氧化氮，NO2存在平衡：2NO2⇌N2O4．据此计算判断．
【解析】
A、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42-的浓度为3mol/L，Al3+离子在溶液中发生水解，Al3+的浓度小于2mol/L，所以溶液中Al3+和SO42-离子的总浓度小于5mol/L，故200ml该溶液中Al3+和SO42-总的物质的量小于0.2L×5mol/L=1mol，所以Al3+和SO42-总数小于NA，故A错误；
B、铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，混合物中铜元素的质量分数为，所以8gCu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为
8g×=6.4g，所以含有的铜原子数目为×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C、18.0g重水（D2O）的物质的量为=0.9mol，每个分子含有10个电子，18.0g重水（D2O）所含的电子数为
0.9mol×10×NAmol-1=9NA，故C错误；
D、NO与O2在标况下反应生成NO2，由反应2NO+O2=2NO2可知，22.4LNO与11.2LO2恰好反应生成22.4LNO2，NO2存在平衡：
2NO2⇌N2O4，所以混合气体的体积小于22.4L，标准状况下，混合气体的物质的量小于1mol，气体的总的分子数小于NA，故D错误．
故选：B．