Question

I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO₅）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为
（1）CrO₅中氧元素的化合价为    ．
（2）上述反应的离子方程式为    ．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素名称是    ．
（2）NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构是    ．（填序号）

（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程    ．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：    ．

Answer

I．（1）根据过氧化铬的结构简式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O来分析；
（2）过氧化氢与K2Cr2O7在酸性溶液中发生反应生成CrO5和水；
Ⅱ．（1）i在元素周期表中第五周期第ⅣA族；
（2）O元素的电负性大于N元素的电负性，以此分析；
（3）e为Na，则过氧化物为离子化合物；
（4）由XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe，则可知反应物与生成物，进一步书写化学反应方程式．
【解析】
I．（1）根据过氧化铬的结构简式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中O为-1价，在Cr=O键注重O为-2价，故答案为：一个O为-2价、4个O为-1价；
（2）过氧化氢与K2Cr2O7在酸性溶液中发生反应生成CrO5和水，离子反应为Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，
故答案为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O；
Ⅱ．（1）i在元素周期表中第五周期第ⅣA族，则i为锡，故答案为：锡；
（2）O元素的电负性大于N元素的电负性，则水中的H原子为裸露的质子，则形成的NH3•H2O的合理结构为（b），
故答案为：（b）；
（3）e为Na，则过氧化物为离子化合物，过氧化钠的形成过程为，
故答案为：；
（4）由XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe，则化学反应方程式为，
故答案为：XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．