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下列说法中正确的是（ ） A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子...
下列说法中正确的是（ ）
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D．常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同
考点分析：
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设N
A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下，1 L 0.1 mol•L
-1的NH
4NO
3溶液中氮原子数为0.2 N
AB．盛有SO
2的密闭容器中含有N
A个氧原子，则SO
2的物质的量为0.5mol
C．在18g
18O
2中含有N
A个氧原子
D．含N
A个Na
+的Na
2O溶解于1L水中，Na
+的物质的量浓度为1 mol•L
-1
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从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl
4溶液褪色；1mol F（分子式C
4H
6O
2）与足量新制的Cu（OH）
2在加热条件下充分反应可生成2molCu
2O．分析图表并回答问题：
（1）A可能的两种情况的结构简式：
；
；
（2）写出反应类型：E→H
、H→I
；
（3）写出C→F的化学方程式：
．
（4）请设计出由丙烯合成CH
3-CH（OH）-COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
B
C
…G
．
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已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：______ 2MgO+C
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某研究性学习小组的一个课题是“NO
2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO
2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N
2O
4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ．实验装置如图1所示
（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是
．
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO
2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
（填“正确”或“不正确），理由是
．
Ⅱ．实验装置如图2所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是
．
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO
2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是
．
Ⅲ．为了更直接说明“NO
2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作．
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I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K
2Cr
2O
7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO
5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为
（1）CrO
5中氧元素的化合价为
．
（2）上述反应的离子方程式为
．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）i元素名称是
．
（2）NH
3•H
2O的电离方程式为NH
3•H
2O⇌NH
4++OH
-，试判断NH
3溶于水后，形成的NH
3•H
2O的合理结构是
．（填序号）
（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程
．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO
3在一定条件下与NaBrO
3反应生成NaBrO
4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
．
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