Question

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍．E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A    ，E    ．
（2）D在周期表中位于第    周期，第    族．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）    ．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式    ．
（5）0.5mol BD与A₂D完全反应转移的电子数为    mol．

Answer

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，则E最大为第三周期元素，E阳离子应含有2个电子层，比A阳离子多2个电子层，则A应为H元素，B是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，D阴离子都比A阳离子多2个电子层，应为第二周期元素，并且与H、C等都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，应为O元素，根据A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，可知C为N元素，有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序数为11，应为Na元素，推出上述各元素后，所给问题自然会迎刃而解，结合元素对应单质化合物的性质解答该题．
【解析】
A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，则E最大为第三周期元素，E阳离子应含有2个电子层，比A阳离子多2个电子层，则A应为H元素，B是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，D阴离子都比A阳离子多2个电子层，应为第二周期元素，并且与H、C等都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，应为O元素，根据A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，可知C为N元素，有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序数为11，应为Na元素，则
（1）由以上分析可知，A为H元素，E为Na元素，故答案为：H；Na；
（2）D为O元素，原子序数为8，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表，第二周期ⅥA族，
故答案为：二；VIA；
（3）A为H元素，电子层数最小，原子半径最小，E为Na元素，电子层数最多，原子半径最大，B、C、D位于同一周期，原子序数越大，半径越小，则B＞C＞D，所以有E＞B＞C＞D＞A，故答案为：E＞B＞C＞D＞A；
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物为（NH4）2CO3或NH4HCO3，不稳定，
加热时分解生成NH3、H2O和CO2，反应的方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 或 （NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑，
故答案为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 或 （NH4）2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；
（5）CO与H2O反应方程式为CO+H2OCO2+H2，0.5molCO完全反应转移的电子的物质的量为0.5mol×（4-2）=1mol，
故答案为：1．