Question

常温下将V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液滴加到V₂mL c₂mol/L的CH₃COOH 溶液中，下列结论正确的是（ ）
A．若V₁=V₂，c₁=c₂则溶液一定存在c（H⁺）=c（OH^-）
B．若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＜c₂V₂
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
D．若混合溶液的pH＞7，则一定是由于NaOH过量造成的

Answer

A、将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液混合，若V1=V2，c1=c2，则二者恰好完全反应生成，根据CH3COONa的性质判断溶液中离子浓度的关系；
B、根据醋酸为弱酸进行分析，可假设c1V1=c2V2时，从溶液的酸碱性判断pH=7时两种溶液物质的量之间的关系；
C、根据溶液电中性进行分析；
D、从CH3COONa的性质来分析若混合溶液的pH＞7需要的NaOH的量是否过量．
【解析】
A、将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液混合，若V1=V2，c1=c2，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，
则c（H+）＜c（OH-），故A错误；
B、醋酸为弱酸，若c1V1=c2V2时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＜c2V2，故B正确；
C、若混合溶液的pH=7，根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；
D、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如c1V1=c2V2时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液的pH＞7，所以若混合溶液的pH＞7，NaOH可能过量也可能恰好与CH3COOH反应，故D错误．
故选BC．