Question

Ba²⁺ 是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇ 等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．
（1）现需配200mL 0.100mol/L 标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除200容量瓶、玻璃棒外，还需要______．
（2）需准确称取Na₂S₂O₃的质量为______g．
（3）另取废水100.0mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤，过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL，已知有关的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O  I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

Answer

（1）根据配置溶液溶解、定容等操作来选择玻璃仪器；
（2）根据200mL 0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量；
（3）由BaCrO4沉淀、CrO42-全部转化为Cr2O72-，Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，得出废水中Ba2+与Na2S2O3的关系，代入即可计算．
【解析】
（1）因溶液固体需要在烧杯中，定容时需要用胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管；
（2）Na2S2O3的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，其质量为0.02mol×158g/mol=3.16g，故答案为：3.16； 
（3）设该工厂废水中Ba2+的物质的量为x，
由BaCrO4沉淀、CrO42-全部转化为Cr2O72-，Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，
则2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-，
2                             6
x                             36.00mL×10-3L×0.100mol/L
，
解得x=12.00×10-4mol，
则c（Ba2+）==0.012mol/L，
答：该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为0.012mol/L．