Question

实验室可有软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是______ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

Answer

（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式；
（2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；
（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；
（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；
（5）利用（4）中的化学反应方程式及恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全来计算．
【解析】
（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，
故答案为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，
故答案为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为：
MnO2→K2MnO4→KMnO4
 87          158×
2.5×80%      x
x=，
答：KMnO4的理论产量是2.4g；
（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O，
故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O；
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O可知，
    KMnO4---Na2C2O4
    ×158      134
    0.165×y     0.335
y=，
答：该KMnO4的纯度为95.8%．