A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：
（1）化合物C的分子式是C
7H
8O，C遇到FeCl
3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为______；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO
3反应放出CO
2，则D分子式为______，D具有的官能团是______；
（3）反应①的化学方程式是______；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______；
（5）E可能的结构简式是______．
考点分析：
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取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是______；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是______ M+CO
2、MO+C
M+CO↑、CO
2+C
2CO、2MO+C
2M+CO
2↑
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V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：
（1）5种化合物分别是V______、W______、X______、Y______、Z______（填化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是______；
（3）V的电子式是______．
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实验室可有软锰矿（主要成分为MnO
2）制备KMnO
4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO
3在高温下反应，生成锰酸钾（K
2MnO
4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K
2MnO
4转变为MnO
2和KMnO
4；滤去MnO
2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO
4．请回答：
（1）软锰矿制备K
2MnO
4的化学方程式是______ 3K
2MnO
4+KCl+3H
2O
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电解100mL含c（H
+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A．0.10mol∕LAg
+B．0.20mol∕LZn
2+C．0.20mol∕LCu
2+D．0.20mol∕LPb
2+
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已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L
-1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c（OH
-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H
+）
B．c（OH
-）＞c（X
-）＞c（Y
-）＞c（H
+）
C．c（OH
-）＞c（Y
-）＞c（X
-）＞c（H
+）
D．c（OH
-）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H
+）
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