广州将于2010年承办第16届亚运会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（...

广州将于2010年承办第16届亚运会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．
A．①②③④
B．①②⑤
C．①②④⑤
D．③④⑤

节能减排、改善环境质量应减少污染性气体的排放，正确处理垃圾以及气体污染物，推广使用环保型物质，大力发展清洁能源．【解析】 ①继续发展核电，有利于减少二氧化硫和二氧化碳的排放，故①正确； ②积极推行“限塑令”，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料可减少白色污染，故②正确； ③减少使用汽车的使用，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，可减少汽车尾气排放，故③正确； ④推广利用太阳能、风能，可减少碳的排放，故④正确． ⑤垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错误．故选A．

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考点分析：

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某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是______．
（2）已知：
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（R₁、R₂、R₃代表烃基）
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又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．
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请回答：
①步骤Ⅰ的目的是______；
②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是______；E的核磁共振氢谱中有______个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是______；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式______；
⑤A的结构简式是______；上述转化中B→D的化学方程式是______．
（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
①N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；
②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1molN能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；
④N分子中苯环上的取代基上无支链．
请写出：N可能的结构简式______（写一种即可）．

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聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾过程如下：
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（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂ 的方法是______．
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是______．

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（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______．

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甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______．
②图中的P₁______P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为______．
③该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H₂）	p（MPa）
l	150		0.1
2	n		5
3	350	m	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=______、b=______．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=______MPa．

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为    ，B的结构式为    ．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为    ，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是    （填字母代号）．
a．+99.7kJ•mol^-1 b．+29.7kJ•mol^-1
c．-20.6kJ•mol^-1      d．-241.8kJ•mol^-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：    ．查看答案

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（）
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A．原混合酸中HNO₃的物质的量为0.8mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
D．H₂SO₄浓度为2.5mol•L^-1
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试题属性

题型：选择题
难度：中等