Question

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．室温下元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为______，该元素的符号是______；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为______，该元素的名称是______；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为______；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是______；
（5）W、R 两元素非金属性较强的是______（写元素符号）．写出能够证明这一结论的一个实验事实______．

Answer

（1）根据基态原子核外电子排布式的书写方法和核外电子数=原子序数来回答；
（2）根据元素原子的价电子轨道排布式来回答；
（3）根据氨气分子结构来推断；
（4）根据反应物和生成物结合守恒关系来书写方程式；
（5）同周期从左到右非金属性逐渐增强，根据非金属性强弱的判断方法来回答．
【解析】
（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，核外电子数=原子序数=33，即为As，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为氧原子，其价电子的轨道表示式为，故答案为：；氧；     
（3）X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，故答案为：三角锥；
（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，
则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，
（5）根据元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一，可以确定W是S，元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水，可以确定R是Cl，Cl的非金属性强于S，因为氢化物越稳定，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则元素非金属性越强，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性强于硫酸（或氯化氢的稳定性强于硫化氢）．