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在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，...

在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭．与上述两实验有联系的是（ ）
①乙醚着火点低  ②Na2O2溶于水能放出大量的热  ③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热  ④乙醚的沸点较低．
A．①②③④
B．①③④
C．①④
D．①②③
Na2O2溶于水并和水反应能放出大量的热，氢氧化钡与氯化铵混合的反应是吸热反应，乙醚是一种着火点较低、沸点较低的有机溶剂． 【解析】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应会产生大量的热，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，说明过氧化钠和水的反应放的热能让乙醚燃烧，所以证明乙醚的着火点很低，沸点较低氯化铵和氢氧化钡的反应是吸热反应． 故选A．
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考点分析：
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B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
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A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
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B．在使石蕊变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-
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D．不能含大量HCO3-的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
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