Question

已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：
（1）反应①阳极的电极反应式______．
（2）反应③的化学方程式______ 2Fe+3CO₂

Answer

由电解生成D并且有毒，则D应为氯气，I为直线型非极性分子，则应为CO2，F为CO，根据E与氯气反应后能继续与E反应，说明E是一种变价金属，应为Fe，则G为FeCl3，H为Fe2O3，J为FeCl2，C为H2，B分解生成Fe和CO，根据其结构模型可推知为Fe（CO）5；根据物质的性质结合质量守恒定律书写化学方程式和离子方程式；根据物质的性质完成实验操作．
【解析】
由电解生成D并且有毒，则D应为氯气，I为直线型非极性分子，则应为CO2，F为CO，根据E与氯气反应后能继续与E反应，说明E是一种变价金属，应为Fe，则G为FeCl3，H为Fe2O3，J为FeCl2，C为H2，B分解生成Fe和CO，根据其结构模型可推知为Fe（CO）5，
（1）据题意，电解A溶液生成氢气和氯气，电解时阳极发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）工业炼铁是用还原性气体和CO在高温条件下发生氧化还原反应生成Fe，根据质量守恒定律可写出化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）反应④为Fe3+和Fe发生氧化还原反应生成Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H，H为Fe2O3，则K应为Fe（OH）3，G为FeCl3，要生成Fe（OH）3，应加入碱或碱性溶液，题中ABCD都符合，
故答案为：ABCD；
（5）实验室制备Fe（OH）3胶体，可用沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体，反应的离子方程式为
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl，Fe（OH）3胶粒带正电荷，外加电源向阴极移动，此为胶体的电泳的性质，
故答案为：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl；阴极；电泳；
（6）涉及反应有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则可得关系式2Fe3+～I2～2S2O32-，
n（Na2S2O3）=V×10-3L×cmol/L=Vc×10-3mol，则10.00mL溶液中n（FeCl3）=Vc×10-3mol，
mg无水样品中n（FeCl3）=10×Vc×10-3mol=Vc×10-2mol，m（FeCl3）=Vc×10-2mol×162.5g/mol=1.625Vcg，
所以样品中ω（FeCl3）==，
故答案为：；
（7）E为Fe，F为CO，由结构可知Fe和5个CO形成配位键，则分子式为Fe（CO）5或者FeC5O5，
故答案为：Fe（CO）5或者FeC5O5．