Question

实验：将硫酸亚铁晶体加入如图（1）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙．取出甲放在图（2）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色．反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银．

回答下列问题：
（1）写出如图（1）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：______ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O

Answer

（1）将硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）加入如图（1）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，图2装置中加热，甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色，判断甲为Fe2O3；说明硫酸亚铁晶体受热分解是发生了氧化还原反应，硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，结合氧化还原反应电子守恒分析生成产物有二氧化硫，结合化学方程式配平写出；
（2）图1装置分解产物中生成了二氧化硫污染气体，但缺少尾气处理装置；
（3）依据装置气密性检查方法进行回答，主要是利用压强关系判断气密性变化；
（4）依据乙醇的催化氧化反应原理推断为氧化铁和乙醇反应生成乙醛；
（5）装置D是安全装置，可以起到防倒吸的作用；
（6）F试管中反应为乙醛被银氨溶液氧化的化学方程式．
【解析】
（1）将硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）加入如图（1）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，图2装置中加热，甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色，判断甲为Fe2O3；说明硫酸亚铁晶体受热分解是发生了氧化还原反应，硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，结合氧化还原反应电子守恒分析生成产物有二氧化硫，依据原子守恒和电子守恒配平书写出的化学方程式为：2（FeSO4•7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O，
故答案为：2（FeSO4•7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O；
（2）硫酸亚铁分解生成的产物含污染性气体二氧化硫，不能排放到大气中，所以装置的缺点为：SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置，
故答案为：SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置；
（3）装置2是需要乙醇气化和氧化铁反应，生成气体乙醛，收集验证，有气体的装置中 需要检查装置气密性，主要是利用装置中的压强关系分析，检查方法为：关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气，
故答案为：关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气；
（4）试管C中反应是乙醇气化和氧化铁的反应生成铁、乙醛和水，反应的化学方程式为：3CH3CH2OH+Fe2O3  2Fe+3CH3CHO+3H2O，故答案为：3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O；
（5）装置D是安全装置，防止液体倒吸，故答案为：防止倒吸；
（6）试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银．证明生成了乙醛，乙醛和银氨溶液反应出现银镜反应现象，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH  CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．