Question

元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是______（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：______．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：______．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Answer

由短周期元素A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，A与C形成的化合物常温下为液态可以确定A为氢，C为氧，B为氮，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，则D为钠，E为硫，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为氯．其中原子半径最大的是钠，氢、氧、钠组成的常见化合物是NaOH，其电子式为，以此解答（1）题中各小问；
（2）用三段式法计算反应热和平衡常数．
【解析】
由短周期元素A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，A与C形成的化合物常温下为液态可以确定A为氢，C为氧，B为氮，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，则D为钠，E为硫，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为氯．
（1）①短周期中原子半径最大的是钠，故答案为：D；
 ②氢、氧、钠组成的常见化合物是NaOH，其电子式为，故答案为：；  
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物为NCl3，其中N为-3价，Cl为+1价，在溶液中发生水解生成NH3和HClO，
故答案为：HClO和NH3（NH3•H2O）；
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H2SO4，其浓溶液具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应，方程式为
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）①设平衡时消耗xmol氧气，
       2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ•mol-1．
起始：3mol      2mol              0
转化：2x        x                 2x
平衡：3-2x      2-x               2x
根据平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则有=0.9，解之得x=0.5mol，则达到平衡时放出的热量为=98.3KJ，故答案为：98.3KJ； 
②根据①解可知平衡时的SO2浓度为2mol/L，O2浓度为1.5mol/L，SO3浓度为1mol/L，
该温度下反应的平衡常数是=0.167，
故答案为：0.167．