Question

下列说法正确的是（ ）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O
B．25℃时，将20 mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0.15mol•L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0.1 mol•L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0.2 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer

A．离子反应中应遵循电荷守恒；
B．碱过量，过量的c（OH-）==0.01mol/L；
C．KAl（SO4）2、Ba（OH）2溶的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；
D．电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒式为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）．
【解析】
A．离子反应中应遵循电荷守恒，则镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+10H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O，故A错误；
B．碱过量，过量的c（OH-）==0.01mol/L，所以混合溶液的pH为12，故B错误；
C．KAl（SO4）2、Ba（OH）2溶的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该反应中不生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒式为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），所以c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故D正确；
故选D．