Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）△H＞0
B．温度为T₁时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有v_正＞v_逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

Answer

由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小．
【解析】
A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0，故A错误；
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，KI溶于水，c（I-）增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
D．状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，故D错误．
故选C．