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氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶...

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
A、根据在该反应中，铜的化合价降低，“某物质”中元素的化合价必升高；   B、CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应；   C、根据CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应；   D、根据氯气的强氧化性； 【解析】 A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；     B、因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；     C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；     D、因氯气的具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误；     故选：D．
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考点分析：
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A．反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）△H＞0
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
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常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）
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某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（ ）
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下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
实验现象离子方程式
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在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色		4H++4I-+O2═2I2+2H2O
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溶液由浅绿色变为红色		2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
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溶液由黄绿色变为无色		Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
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有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色		Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．A
B．B
C．C
D．D
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贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值．下列说法正确的是（ ）
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B．绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应
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D．绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个
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