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亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，...
亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）
A．NO
B．N2
C．NO2
D．NH3
考点分析：
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已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化．在相同条件下，A的密度是H
2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C
9H
12O
4．
试回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称______；C的结构简式______．
（2）D可能发生的反应为______（填编号）；
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应
（3）写出下列反应的方程式①A与银氨溶液：______；②G-H：______；
（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：
①M的化学式为______；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl
3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连．则M的同分异构体为（写1种）：______．
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某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是 Cu
2（OH）
2CO
3〕
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状
Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是______；
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是______．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是______．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______．
（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：
| 实验编号 | 水温/C | 液面上升高度 |
| 1 | 25 | 超过试管 |
| 2 | 50 | 不足试管 |
| 3 | | 液面上升超过实验1 |
①根据上表得出的结论是______；
②查阅资料：
a．NO
2与水反应的实际过程为：2NO
2+H
2O═HNO
2+HNO
3 3HNO
2═HNO
3+2NO↑+H
2O
b．HNO
2不稳定．
产生上述现象的原因是______．
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A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H
2O已略去）：
（1）Y的电子式为______，构成E单质的元素的原子结构示意图为：______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：______ 2Fe+Al
2O
3
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如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．戊为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K
2、断开K
1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1．
（1）足量的M溶液可能是______（填序号）．
A．AgNO
3溶液 B．NaOH溶液 C．HCl溶液 D．NaCl溶液 E．CuSO
4溶液 F．Na
2SO
4溶液
（2）丙的现象______．
（3）电解一段时间后乙溶液观察到的现象______．某同学认为在D极会有两种气体产生，写出反应过程中的方程式：
______ 2H
2↑+O2↑，H
20+CO
32-=CO
2↑+2OH
-
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氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO
4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H
2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H
++NO
3-=Cu
2++NO↑+2H
2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl
2=CuCl+HCl
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