Question

下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．由水电离的C（H⁺）：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H₂的量：②最大

Answer

A、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度．
B、根据电解质的强弱判断溶液的物质的量浓度，结合反应方程式判断溶液的体积．
C、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小．
D、先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少．
【解析】
A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故A错误．
B、氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH3．H2O）＞C（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3．H2O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确．
C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C错误．
D、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故D错误．
故选B．