Question

[化学--物质结构与性质
Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体．等电子体具有相似的化学键特征，性质相似．CO的结构式为______．
Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”． 钛的基态原子的电子排布式为______．
（3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用．偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如图 所示，它的化学式是______．
（4）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为TiCl₃（H₂O）₆，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是______．1mol该配合物外界所含  结晶水的物质的量为______mol．

Answer

（1）CO与N2为等电子体，根据化学键特征，性质相似判断；
（2）Ti的原子序数为22，根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
（3）利用均摊法计算晶胞的结构；
（4）将1molTiCl3（H2O）6溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，说明外界Cl-为1mol，则有2molCl-与Ti3+形成配位键，已知该配合物的配位数为6，则有4molH2O与Ti3+形成配位键，1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol．
【解析】
Ⅰ．（1）CO与N2为等电子体，已知N2的结构式为N≡N，等电子体具有相似的化学键特征，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
Ⅱ．（2）Ti的原子序数为22，根据能量最低原理和洪特规则，Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
（3）根据晶胞的结构，利用均摊法计算，晶胞中含有一个Ba2+，位于晶胞的体心，而Ti4+位于顶点，则晶胞平均含有Ti4+的个数为8×=1，O2-位于棱，平均一个晶胞含有O2-的个数为12×=3，所以化学式为BaTiO3，故答案为：BaTiO3；
（4）将1molTiCl3（H2O）6溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，说明外界Cl-为1mol，则有2molCl-与Ti3+形成配位键，已知该配合物的配位数为6，则有4molH2O与Ti3+形成配位键，1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol，
故答案为：Cl-、H2O；2．