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金属钛对人体无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称.下列有关2...

金属钛对人体无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称.下列有关2248Ti和2250Ti的说法中正确的是( )
A.2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同,都在第4周期
B.2248Ti与2250Ti为同一核素
C.2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
D.分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
A.同位素是同一种元素,故在周期表中位置相同;  B.根据核素的概念来分析;  C.根据质量数=质子数+中子数,ZAX中的Z表示质子数,A表示质量数,求出中子数;  D.同分异构体的对象是化合物,金属钛是单质. A.同位素是同一种元素,故在周期表中位置相同,22号元素是第4周期第IVB族.故A正确; B.因同一核素是质子数相同,中子数也相同的原子,2248Ti与2250Ti质子数相同为22,而中子数不同,故B错误; C.因质量数=质子数+中子数,ZAX中的Z表示质子数,A表示质量数,所以2248Ti和2250Ti原子中中子数分别为26、28,故C错误; D.因分子式相同而结构不同的化合物称为同分异构体,同分异构体的对象是化合物,金属钛是单质,故D错误; 故选:A
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考点分析:
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小强在奥运五连环中填入了5种物质,使相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应.你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为( )
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A.化合反应、3个
B.分解反应、2个
C.复分解反应、1个
D.置换反应、2个
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[化学--有机化学基础______]
Ⅰ.(1)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图.下列叙述正确的是______
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
Ⅱ.近年来,由于石油价格的不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好.下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路.
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请回答下列问题:
(2)写出反应类型:反应②______
(3)写出C的结构简式______
(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物).写出其中两种同分异构体的结构简式____________
写出A→D反应的化学方程式是______

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[化学--物质结构与性质
Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为______
Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为______
(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是______
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是______.1mol该配合物外界所含  结晶水的物质的量为______mol.

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硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放.某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:
甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A.
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,其理由是:______
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:______
(3)洗气瓶C溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
乙方案:实验步骤如以下流程图所示:
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(4)写出步骤②中反应的化学方程式______
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是______
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为______(用含有V、m的代数式表示).
丙方案:将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,其余步骤与方案乙相同.
(7)你认为丙方案是否合理,说明理由:______

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一定条件下铁可以和CO2发生反应:
Fe(s)+CO2(g)manfen5.com 满分网FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是______(填序号).
A.升高温度     B.增大压强     C.充入一定量氮气     D.再加入一些铁粉
(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,则CO2的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”)
(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛.
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,可得含FeCO3的浊液.若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,固体表面会变为红褐色,写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式:______
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂.高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为______
(5)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式______

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