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叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNa...
叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（ ）
A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3属于有机化合物
C．Na3N中N3-半径比Na+半径大
D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键
考点分析：
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下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．向Ba（OH）
2溶液中加入过量NaHSO
4溶液：Ba
2++OH
-+H
++SO
42-═BaSO
4↓+H
2O
B．含0.1molFeI
2的溶液中滴加含过量饱和氯水：2Fe
2++2I
-+2Cl
2═2Fe
3++4Cl
-+I
2C．小苏打与过量Ca（OH）
2溶液混合：Ca
2++OH
-+HCO
3-═CaCO
3↓+H
2O
D．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al
3++4NH
3•H
2O═AlO
2-↓+4NH
+4+2H
2O
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K
+、Al
3+、Cl
-、SO
42-B．含有0.1mol•L
-1Fe
3+的溶液中：K
+、Mg
2+、I
-、NO
3-C．含有0.1mol•L
-1Ca
2+溶液在中：Na
+、K
+、CO
32-、Cl
-D．室温下，pH=1的溶液中：Na
+、Fe
3+、NO
3-、SO
42-
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将SO
2气体与足量Fe
2（SO
4）
3溶液完全反应后，再加入K
2Cr
2O
7溶液，发生如下两个化学反应：SO
2+2Fe
3++2H
2O═SO
42-+2Fe
2++4H
+，Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+=2Cr
3++6Fe
3++7H
2O，有关说法正确的是（ ）
A．还原性Cr
3+＞Fe
2+＞SO
2B．氧化性Cr
2O
72-＞SO
2＞Fe
3+C．两个反应中Fe
2（SO
4）
3均作还原剂
D．Cr
2O
72-能将Na
2SO
3氧化成Na
2SO
4
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N
A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．10ml质量分数为98%的H
2SO
4，用水稀释至100ml，H
2SO
4的质量分数为9.8%
B．1摩尔氯化铁制成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目为N
AC．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N
A个氧原子
D．一定温度下，1L0.5mol•L
-1NH
4Cl溶液与2L0.25mol•L
-1NH
4Cl溶液含NH
4+物质的量相同
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据最新报道，科学家发现了如下反应：O
2+PtF
6=O
2 （PtF
6），已知O
2（PtF
6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．O
2（PtF
6）中不存在共价键
B．在此反应中每生成1molO
2（PtF
6）则转移lmol电子
C．在此反应中，O
2是氧化剂，PtF
6是还原剂
D．O
2（PtF
6）中氧元素的化合价是+l价
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