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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．分散质颗粒直径都在l～100...

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色
A、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样； B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜； C、在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水； D、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色． 【解析】 A、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误； B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，故B错误； C、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀， 蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C正确； D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应
B．反应①中，ZnI2只是氧化产物
C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂
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下列事实能用同一原理解释的是（ ）
A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存
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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
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在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）20406080
n（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.05n20.080.08
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol•L-1•min-1．
（2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L．
（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______，混合气体的平均摩尔质量为______g．mol-1．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2manfen5.com 满分网N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2manfen5.com 满分网N2O4将______．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因______．

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实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
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（1）实验室可以用B或C装置制取氧气，如果用C装置，通常使用的药品是______．检查C装置气密性是否良好的操作方法是______．
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是______（填序号）．
①密度②颜色③溶解性④与氧气反应
（3）图是某学生设计收集气体的几种装置，其中收集氧气不可行的是______（填写仪器代号）．manfen5.com 满分网
（4）若用C装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______（填写序号）
①CO2     ②NO     ③Cl2     ④H2．
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