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高中化学试题
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已知A是由两种元素组成的常见化合物，A在如图转化关系 （某些转化关系中的产物已略...
已知A是由两种元素组成的常见化合物，A在如图转化关系 （某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质C、D、F是单质，①是工业上一个重要反应，I常用于漂白．③历史上著名制碱反应，K为白色固体．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：B______ I______F______
（2）写出反应①的化学方程式：______ 2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
本题中E常温下最常见的液体，则应为水，H是极易溶于水的酸性气体溶于水是一种的强酸，则H应为HCl，由C、D两种单质生成，则C、D分别为H2和Cl2，结合①是工业上一个重要反应可判断A是NaCl，①的反应为电解饱和食盐水，则可知B为NaOH，反应②为电解熔融的NaCl，且F为单质，应为Na，③是历史上著名制碱反应，即侯氏制碱法，生成的G为NaHCO3，K为Na2CO3，I常用于漂白，由Cl2和NaOH反应生成，应为NaClO，结合物质的有关性质可完成以下各题． 【解析】 （1）E常温下最常见的液体，则应为水，H是极易溶于水的酸性气体溶于水是一种的强酸，则H应为HCl，由C、D两种单质生成，则C、D分别为H2和Cl2，结合①是工业上一个重要反应可判断A是NaCl，①的反应为电解饱和食盐水，则可知B为NaOH，反应②为电解熔融的NaCl，且F为单质，应为Na，I常用于漂白，由Cl2和NaOH反应生成，应为NaClO， 故答案为：NaOH；NaClO；Na； （2）①反应为氯碱工业，即电解饱和食盐水，应②为电解熔融的NaCl，根据电解原理可知电解方程式，故 答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2NaCl2Na+Cl2↑； （3）由以上分析G为NaHCO3，K为Na2CO3，NaHCO3分解生成Na2CO3，根据物质的性质可写出化学方程式， 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
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考点分析：
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温室时，将浓度和体积分别为c
1
、v
1
的NaOH溶液和c
2
、v
2
的HCN溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述不正确的是（ ）
A．在任何情况下都是c（Na
+
）+c（H
+
）=c（CN
-
）+c（OH
-
）
B．若pH＞7时，则一定是c
1
v
1
=c
2
v
2
C．当pH=7时，若v
1
=v
2
，则一定是c
2
＞c
1
D．若v
1
=v
2
，c
1
=c
2
，则c（CN
-
）+c（HCN）=c（Na
+
）
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下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将SO
2
气体通入NaClO溶液中：SO
2
+2ClO
-
+H
2
O=SO
3
2-
+2HClO
B．向FeBr
2
溶液中通入过量Cl
2
：2Fe
2+
+4Br
-
+2Cl
2
=2Fe
3+
+2Br
2
+4Cl
-
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）
2
溶液至中性：2H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+2OH
-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
D．NH
4
HCO
3
溶液与过量NaOH溶液反应：NH
4
+
+OH
-
=NH
3
↑+H
2
O
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下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：K
+
、NH
4
+
、SO
4
2-
、ClO
-
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na
+
、I
-
、Cl
-
、NO
3
-
C．在pH=1的溶液中：NH
4
+
、Mg
2+
、SO
3
2-
、NO
3
-
D．含有大量Al
3+
的溶液中：NH
4
+
、Na
+
、Cl
-
、HCO
3
-
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A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
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在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl
2
+ZnI
2
②ICl+H
2
O=HCl+HIO下列叙述正确的是（ ）
A．Cl
2
与I
2
生成IC1是非氧化还原反应
B．反应①中，ZnI
2
只是氧化产物
C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl
2
D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂
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试题属性
题型：解答题
难度：中等
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