满分5 >
高中化学试题 >
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．12g镁与稀硝酸完全反应失去...
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．12g镁与稀硝酸完全反应失去电子数为NA
B．1mol甲烷分子所含电子数为10NA
C．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L二氧化硫的分子数约为NA
考点分析：
相关试题推荐
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是______（填序号）
a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl
3发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为______．
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗______mol单质溴．
（4）已知：R
1CH=CHR
2
R
1COOH+R
2COOH
有机物C
9H
8O发生如下反应：
则C
9H
8O的结构简式为______．
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：______
查看答案
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______．
（2）混合①中使用冰水的目的是______．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______、______．
操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na
2SO
3的目的是______．
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe
3+，则用于证明该假设所用的试剂为______，若假设成立可观察到的现象为______．
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______，其用于证明该假设所用的试剂为______．
查看答案
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：______ CO+H
2
查看答案
某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰．浓硫酸等
（三）实验内容：
| 步骤 | 实验过程 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
| 1 | | / | / |
| 2 | 在C中加入样品W克，D中装入碱石
灰后并称量为m1克．连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液． | | |
| 3 | 对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热： | | |
| 4 | 冷却后，称量D的质量为m2克． | / | / |
（四）计算：样品中铜的质量分数=______（用含W、m
1．m
2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是______．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收．
查看答案
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH
3•H
2O、②HCl、③NH
4Cl溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH
4+）：③＞①
B．水电离出的c（OH
-）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H
+）=c（OH
-）+c
D．①和③等体积混合后的溶液：c（Cl
-）＞c（NH
4+）＞c（OH
-）＞c（H
+）
查看答案
