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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．Ca2+、K+、CO32-、C...
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B．Fe3+、Mg2+、I-、SO42-
C．Na+、OH-、SiO32-、NO3-
D．Na+、CH3COO-、H+-、SO42-
考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．Cl
2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．金属铝的生产是以Al
2O
3为原料，在熔融状态下进行电解
C．Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维
D．NaHCO
3溶液中含有少量Na
2CO
3可以用澄清石灰水除去
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设N
A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．12g镁与稀硝酸完全反应失去电子数为N
AB．1mol甲烷分子所含电子数为10N
AC．1L 0.1mol•L
-1乙酸溶液中H
+数为0.1N
AD．标准状况下，22.4L二氧化硫的分子数约为N
A
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从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是______（填序号）
a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl
3发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为______．
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗______mol单质溴．
（4）已知：R
1CH=CHR
2
R
1COOH+R
2COOH
有机物C
9H
8O发生如下反应：
则C
9H
8O的结构简式为______．
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：______
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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______．
（2）混合①中使用冰水的目的是______．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______、______．
操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na
2SO
3的目的是______．
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe
3+，则用于证明该假设所用的试剂为______，若假设成立可观察到的现象为______．
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______，其用于证明该假设所用的试剂为______．
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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：______ CO+H
2
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