Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金属性最强的元素是______，金属性最强的是______．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为______．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式______；
②写出Z与Y反应的化学方程式______．

Answer

由元素所在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为F元素，F为Na元素，G为Al元素，H为Si元素，
（1）（2）可根据元素周期律的递变规律解答；
（3）Al2O3为两性氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐和水；
（4）对应的化合物分别是：X：H2O2，Y：H2O，Z：Na2O2，M：Na2O．
【解析】
由元素所在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为F元素，F为Na元素，G为Al元素，H为Si元素，则
（1）非金属性最强的元素为F，金属性最强的元素为Na，故答案为：F；Na；
（2）由于非金属性：N＞C＞Si，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，原子的核外电子层数越多，半径越大，Na原子核外有3个电子层，原子半径最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径O＞F，所以半径：Na＞O＞F，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；Na＞O＞F；
（3）上述一元素能形成两性氧化物为Al2O3，与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）对应的化合物分别是：X：H2O2，Y：H2O，Z：Na2O2，M：Na2O，
①H2O2的电子式为，故答案为：；
②Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．