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常温下，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积...
常温下，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4
考点分析：
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下列物质中，可形成酸雨的是（ ）
A．二氧化硫
B．氟氯代烃
C．二氧化碳
D．甲烷
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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g），其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH
3（g）+5O
2（g）=4NO（g）+6H
2O（g）；△H=-905kJ/mol
2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
则N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）的△H=______．
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN
2 气体和6molH
2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为______．该反应的平衡常数表达式为______，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：______．
（4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）
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有机物W（C
3H
6O
3）能与NaHCO
3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：1
（1）W的结构简式是______
（2）W的工业合成路线如图所示：
已知：Ⅰ、A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数：
Ⅱ、①写出A的结构简式是______．
②B与新制Cu（OH）
2反应的化学方程式是______
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天然大理石通常含有Fe
2O
3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：
请回答下列问题：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe
3+沉淀完全，则试剂A是______，试剂C为铵的正盐，则C是______．
（3）操作I的名称是______，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是______．
（4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是______．
（5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe
2+，再用KMnO
4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe
2++MnO
4-+8H
+═5Fe
3++Mn
2++4H
2O
①滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
②滴定时用______（填仪器编号）盛装KMnO
4标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | |
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | B | C | D | E | |
| 3 | F | | G | H | | | | |
（1）上述元素中非金属性最强的元素是______，金属性最强的是______．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为______．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式______；
②写出Z与Y反应的化学方程式______．
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