Question

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为______、______；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______；
（3）反应②的化学方程式为______ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

Answer

本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式．
【解析】
（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；
（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，故答案为：2H2O2═2H2O+O2↑；KClO3
（3）反应②为实验室制备氯气的常用方法，故答案为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑
（4）Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；Fe3+与SCN-反应生成红色物质，故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液变成红色