Question

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为______．
（2）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0KJ．写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式______．

物质	△H（KJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

（3）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．

Answer

（1）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能来计算；
（2）根据燃烧热的概念来书写热化学方程式，然后运用盖斯定律来解答；
（3）氨气和酸反应生成对应的盐，根据水解解原理、电离原理来比较离子浓度的大小．
【解析】
（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H键能为 xKJ/mol，则
 945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol   解得x=436.1，
 故答案为：436.1kJ/mol；
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol   ①
     H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol   ②
     CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol     ③
    而H2O（g）═H2O（l）△H=44.0kJ/mol      ④
根据盖斯定律：④+①-②×3-③，得
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；
（3）6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH3+H2SO4=NH4HSO4，生成0.2molNH4HSO4，NH3过量0.1mol，与NH4HSO4反应：NH3+NH4HSO4=（NH4）2SO4，生成0.1mol（NH4）2SO4，过量0.1molNH4HSO4，所以溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4，NH4HSO4能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根，（NH4）2SO4电离出铵根、硫酸根，虽然铵根离子水解，但浓度最大，故答案为：NH4HSO4、（NH4）2SO4；c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．