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《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是( ...

《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是( )
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食品盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
A、从聚氯乙烯和氯乙烯的区别分析; B、从碘单质、碘化物以及碘酸盐的性质比较考虑; C、从食品添加剂的性质、作用以及用量等角度思考; D、从降低对人体的危害角度考虑; 【解析】 A、聚氯乙烯有毒,不能用于塑料袋包装食品,可用聚乙烯塑料袋包装食品,故A错误; B、碘单质有毒而且易升华,碘化钾有苦味而且不稳定,容易被氧化成有毒的碘单质,碘酸钾是一种稳定易吸收的盐,故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂,我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾,故B正确; C、我国食品卫生法规定,食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质.食品营养强化剂也属于食品添加剂.食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏,防止食品腐烂变质.食品添加剂还能改善食品的感官性状,满足人们口感的要求.适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂,可明显提高食品的感官质量.保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用.国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序.只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂,安全才有保障,故C正确;  D、高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向,故D正确; 故选A.
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考点分析:
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氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.
(1)工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol.有关键能:manfen5.com 满分网:946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;则H-H键能为______
(2)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0KJ.写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______
物质△H(KJ/mol)
H2(g)-285.8
CO(g)-283.0
CH4(g)-890.3
(3)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是______,溶液中离子浓度从大到小的顺序是______
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已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去):
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(1)As在周期表中的位置______
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是______,B含有的化学键类型为______,B与X反应的离子方程式为______
(3)若E为氧化物,X是碱性盐溶液,C为无色无味的气体,且C分子中有22个电子,则A的化学式为______,C的电子式为______,A与水反应的化学方程式为______
(4)Y由④⑤⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应,生成As最高价含氧酸,该反应的化学方程式为______
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硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫.某研究性学习小组为了测定空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案,如图是他们在测定中使用的部分装置图.
(1)在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂.
(2)当装置中出现______现象时,应立即停止通气体,若此时没有及时停止通气.则测得的SO2的体积分数______(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),若通入气体的速率过快,则测定的SO2的体积分数______(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”).
(3)你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______(填代号)代替.
A、氢氧化钠溶液   B、高锰酸钾溶液  C、品红 D、淀粉碘化钾溶液.
(4)研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误),你认为该缺陷是______
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Ⅱ、如图所示,C、D为多孔惰性电极.
(1)当开关K闭合后,C、D电极周围都会出现的现象是______
(2)再从M处注入几滴石蕊试液,溶液变红.试分析:
①电源A端为______(填“正”或“负”)极;
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A.由图可知:T2>T1
B.两点的反应速率:a>b
C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
D.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
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