Question

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体

Answer

在一定条件下，合成氮化铝的反应为Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．反应中氮、碳元素化合价变化，Al、O元素的化合价不变，AlN中N的化合价为-3价．
【解析】
A．根据氧化还原反应的规律：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应）若说剂正相反．可以分析出，在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，发生改变，N2是氧化剂；Al2O3 中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂．故A错误；
B．在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，每生成2 mol AlN，N2得到的电子是3×2=6mol电子．故B错误；
C．氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价．故C正确；
D．氮化铝晶体是由Al3+和N3-构成的离子化合物．故D错误；
故选C．