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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下的33.6L...
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．在1molNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA
考点分析：
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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N
2是还原剂，Al
2O
3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N
2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
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《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食品盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
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氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：
：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为______．
（2）合成氨原料中的H
2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH
2O（g）转变为1molH
2O（l）时放热44.0KJ．写出CH
4和水蒸气在高温下反应得到CO和H
2的热化学方程式______．
| 物质 | △H（KJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
（3）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
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元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是该表中给出元素组成的常见单质或化合物．
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）：
（1）As在周期表中的位置______；
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是______，B含有的化学键类型为______，B与X反应的离子方程式为______；
（3）若E为氧化物，X是碱性盐溶液，C为无色无味的气体，且C分子中有22个电子，则A的化学式为______，C的电子式为______，A与水反应的化学方程式为______；
（4）Y由④⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为______．
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硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气（内含N
2、O
2、CO
2、SO
2等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，如图是他们在测定中使用的部分装置图．
（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂．
（2）当装置中出现______现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气．则测得的SO
2的体积分数______（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），若通入气体的速率过快，则测定的SO
2的体积分数______（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替．
A、氢氧化钠溶液 B、高锰酸钾溶液 C、品红 D、淀粉碘化钾溶液．
（4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是______．
（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N
2、O
2、CO
2、SO
2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg．则SO
2的体积分数为______．
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