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产于台湾海峡的红珊瑚在中国是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．据分析其红...
产于台湾海峡的红珊瑚在中国是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．据分析其红色是因为含某种元素的氧化物，试推测该元素是（ ）
A．Na
B．Mg
C．Fe．
D．Ca
考点分析：
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食品安全关系到每个人的切身利益，以下做法对身体健康不会产生明显危害的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡海产品使之不易腐败
B．用谷氨酸钠作为味精主要成分
C．用烧硫磺方式将木耳熏白使其品相更好
D．在牛奶中添加三聚氰胺以提高牛奶的含氮量
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醋柳酯是一种镇咳祛痰药．用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右．回答下列问题：
（1）醋柳酯的分子式为______．
（2）关于醋柳酯说法正确的是为______
A．是高分子化合物B．可与氢气发生加成反应C．不能发生银镜反应D．能发生水解反应且只生成2种有机物
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成
①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）______
②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式______．
③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl
3反应显紫色的同分异构体的结构简式是______．
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A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO
2、H
2等）与H
2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）
2的碱性溶液反应生成Cu
2O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
②甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
③在1个Cu
2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为______．
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鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素．实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量．依据的反应可以表示为：Ca
2++Y
2-=CaY、Mg
2++Y
2-=MgY．回答下列问题．
（1）测定Ca
2+、Mg
2+总含量时，控制溶液pH=10．若pH过大，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）测定Ca
2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg
2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg
2+）不大于1.2×10
-7mol/L，则溶液pH应不小于______（已知：ksp[Mg（OH）
2]=1.2×10
-11，上述实验均在室温下进行）．
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y
2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是______．
（4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1-2-______（填各装置对应接口的数字序号）．
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：______（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）．原因是______．
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联氨（N
2H
4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N
2H
4与N
2O
4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO
2（g）═N
2O
4（g）△H=-57.20kJ•mol
-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO
2（g）
N
2O
4（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO
2转化率的是______（填字幕）
A．减小NO
2的浓度 B．降低温度 C．增加NO
2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN
2H
4（l）与足量N
2O
4（l）完全反应生成N
2（g）和H
2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N
2H
4（l）+N
2O
4（l）=3N
2（g）+4H
2O（l）的△H=______kJ•mol
-1（3）17℃、1.01×10
5Pa，密闭容器中N
2O
4和NO
2的混合气体达到平衡时，c（NO
2）=0.0300mol•L
-1、c（N
2O
4）=0.0120mol•L
-1．计算反应2NO
2（g）
N
2O
4（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO
3反应，制得1.00L已达到平衡的N
2O
4和NO
2的混合气体（17℃、1.01×10
5Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
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