Question

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-⇌[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）______．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是______．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO₄溶液的质量分数是______；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是______．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：______、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	现  象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由蓝色变为深绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	现  象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为深绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	温度	现象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为深绿色

问题3：上表中b=______  e=______；
问题4：通过表3得出的结论是______．

Answer

【假设与猜想】
根据离子浓度、温度对平衡移动的影响分析；
【实验准备】
根据质量分数=以及c=计算相关物理量；配置一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等仪器；
【实验现象】
根据质量分数=以及c=计算相关物理量；温度升高，颜色加深，说明平衡向正反应方向移动．
【解析】
【假设与猜想】
根据Cu2++4Br-⇌[Cu Br4]2-可知，影响反应速率的浓度因素有c（Cu2+）、c（Br-），应分别探究不同c（Cu2+）、c（Br-）对反应速率的影响，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，符合化学平衡移动原理，
（2）故答案为：增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）；
【实验准备】
第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是=8%，
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度是：c（NaBr）==0.5mol/L，溶液体积为50mL，应用50mL容量瓶进行配制，此外还需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等仪器，
故答案为：8%；0.5mol/L；50mL容量瓶；
【实验现象】
按照试验顺序，b应为称量5.2gNaBr进行配制，e应为8g无水CuSO4固体溶于42g水中进行配制，
则e组CuSO4溶液的质量分数是=16%，
b组NaBr溶液的物质的量浓度是c（NaBr）==1.0mol/L，
温度升高，颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，
故答案为：1.0；16%；该配合物反应是吸热反应．