环戊酯是合成某些高分子材料和药物的重要中间体，它可以通过溴代甲基环戊烷为原料来合成．即：
已知：R-CH=CH-R’
R-CHO+R’-CHO； 如果合成反应流程图如下，根据中学化学学过的知识，回答下列问题：
（1）溴代甲基环戊烷的分子式是______，若保持五碳环（即碳链结构不变），它的同分异构体有______种（包括它在内）；
（2）写出合成路径中 C的结构简式：______
（3）合成路径中①、③发生反应的反应类型分别是______、______；
（4）若
不通过A来制得
，而是通过B（用HBr等原料），则两步反应的化学方程式：______、______．
考点分析：
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已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns
1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是______，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成______键，它与XW化合生成的化合物属于______晶体；
（2）Z元素的基态原子的电子排布式是______，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB
6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
则该分子是______（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是______．
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB
4C
2型分子，则AB
4C
2型分子有______种同分异构体．
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配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br
-与Cu
2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu
2++4Br
-⇌[Cu Br
4]
2-已知：Cu
2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br
4]
2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br
4]
2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br
4]
2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br
-与Cu
2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br
-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）______．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是______．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO
4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO
4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO
4溶液的质量分数是______；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是______．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：______、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br
-溶液与某一浓度的Cu
2+溶液反应
| 编号 | 5mlCuSO4溶液 | 10mlNaBr溶液
| 现 象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | a | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | b | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | c | 溶液由蓝色变为深绿色 |
表2、不同浓度的Cu
2+溶液与某一浓度的Br
-溶液反应
| 编号 | 5mlCuSO4溶液 | 10mlNaBr溶液
| 现 象 |
| ① | d | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | e | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | f | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为深绿色 |
表3、不同温度对配合物形成的影响
| 编号 | 5mlCuSO4溶液 | 10mlNaBr溶液
| 温度 | 现象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 25℃ | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 60℃ | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 75℃ | 溶液由蓝色变为深绿色 |
问题3：上表中b=______ e=______；
问题4：通过表3得出的结论是______．
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已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
2NH
3+3CuO
3Cu+3H
2O+N
2↑
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A．NH
4Cl溶液与澄清石灰水共热 B．浓氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定条件下，N
2与H
2化合 D．加热分解NH
4Cl固体
你认为其中最合理的方案是______（填字母）；
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
方案一
①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁______（填“能”或“不能”）；
③装置C的作用是______；D装置的作用是______．
方案二
已知：6NH
3+3Mg
3Mg（NH
2）
2+3H
2↑
①写出A装置中发生反应的化学方程式______．②该方案中存在的主要问题是______．
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某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO
2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．
已知：①Cu
2O+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu
2O+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O、______、______（任写其中2个）．
过滤后所得的滤渣溶于NaOH溶液，发生反应的化学方程式______，溶解后的溶液俗称______．
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______．
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______．
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已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：
．有机物
是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）
A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．该物质是一种芳香烃
C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐
D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH
2发生加成反应
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