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用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ） A．1 L l mo...

用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）
A．1 L l mol•L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
B．4.8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子
C．钠与水反应生成1.12 L H2，反应中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
A、三价铁离子水解减小； B、质量换算物质的量，镁全部反应转移电子数根据反应的镁减少； C、气体摩尔体积的条件应用； D、质量换算物质的量，氧气和臭氧都是有氧元素组成，结合分子式计算氧原子数； 【解析】 A、1 L l mol•L-1的FeCl3溶液中含个Fe3+小于NA，故A错误； B、4.8g镁物质的量为0.2mol，与足量盐酸反应时，转移0.4NA个电子，故B错误； C、温度和压强未知，钠与水反应生成1.12 L H2物质的量无法计算，故C错误； D、22g氧气和26g臭氧混合气体中都是氧原子构成的分子，可以直接计算氧原子物质的量为=3mol，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构．下列说法错误的是（ ）
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A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质与化合物s2N2互为同素异形体
C．该物质的分子结构中含有极性键
D．该物质中所含化学键S-N键能小于N2中N≡N键能
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环戊酯是合成某些高分子材料和药物的重要中间体，它可以通过溴代甲基环戊烷为原料来合成．即：manfen5.com 满分网   
已知：R-CH=CH-R’manfen5.com 满分网R-CHO+R’-CHO；     如果合成反应流程图如下，根据中学化学学过的知识，回答下列问题：manfen5.com 满分网
（1）溴代甲基环戊烷的分子式是______，若保持五碳环（即碳链结构不变），它的同分异构体有______种（包括它在内）；
（2）写出合成路径中 C的结构简式：______

（3）合成路径中①、③发生反应的反应类型分别是______、______；
（4）若manfen5.com 满分网不通过A来制得manfen5.com 满分网，而是通过B（用HBr等原料），则两步反应的化学方程式：______、______．
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已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是______，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成______键，它与XW化合生成的化合物属于______晶体；
（2）Z元素的基态原子的电子排布式是______，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
则该分子是______（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是______．
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有______种同分异构体．

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配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-⇌[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）______．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是______．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是______；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是______．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：______、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
现  象
①第一份CuSO4溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色
②第一份CuSO4溶液b溶液由蓝色变为草绿色
③第一份CuSO4溶液c溶液由蓝色变为深绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
现  象
①d第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为蓝绿色
②e第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为草绿色
③f第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为深绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
温度现象
①第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由蓝色变为蓝绿色
②第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由蓝色变为草绿色
③第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由蓝色变为深绿色
问题3：上表中b=______  e=______；
问题4：通过表3得出的结论是______．
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已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
2NH3+3CuO manfen5.com 满分网 3Cu+3H2O+N2↑
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定条件下，N2与H2化合    D．加热分解NH4Cl固体
你认为其中最合理的方案是______（填字母）；
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
方案一
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①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁______（填“能”或“不能”）；
③装置C的作用是______；D装置的作用是______．
方案二
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已知：6NH3+3Mgmanfen5.com 满分网3Mg（NH2）2+3H2↑
①写出A装置中发生反应的化学方程式______．②该方案中存在的主要问题是______．
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