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如图所示，利用培养皿进行实验．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面...

如图所示，利用培养皿进行实验．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．
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下表中对实验现象所做的解释不正确的是（ ）
选项实验现象解释
A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应
C干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3与水反应生成了NH3．H2O，电离出OH一使红色石蕊试纸变蓝
D氯化物溶液变浑浊可能是AICl3与NH3反应生成Al（OH）3

A．A
B．B
C．C
D．D
NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成． 【解析】 A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确； B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，由于浓硫酸是难挥发性酸，不形成白烟，故B错误； C、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，氨气是非电解质，遇干燥的石蕊试纸不能生成碱，所以不会变色，故C正确； D、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，可能为Al（0H）3，也可能为Mg（OH）2等沉淀，故D正确； 故选B．
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考点分析：
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用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）
A．1 L l mol•L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
B．4.8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子
C．钠与水反应生成1.12 L H2，反应中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
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现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构．下列说法错误的是（ ）
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A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质与化合物s2N2互为同素异形体
C．该物质的分子结构中含有极性键
D．该物质中所含化学键S-N键能小于N2中N≡N键能
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环戊酯是合成某些高分子材料和药物的重要中间体，它可以通过溴代甲基环戊烷为原料来合成．即：manfen5.com 满分网   
已知：R-CH=CH-R’manfen5.com 满分网R-CHO+R’-CHO；     如果合成反应流程图如下，根据中学化学学过的知识，回答下列问题：manfen5.com 满分网
（1）溴代甲基环戊烷的分子式是______，若保持五碳环（即碳链结构不变），它的同分异构体有______种（包括它在内）；
（2）写出合成路径中 C的结构简式：______

（3）合成路径中①、③发生反应的反应类型分别是______、______；
（4）若manfen5.com 满分网不通过A来制得manfen5.com 满分网，而是通过B（用HBr等原料），则两步反应的化学方程式：______、______．
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已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是______，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成______键，它与XW化合生成的化合物属于______晶体；
（2）Z元素的基态原子的电子排布式是______，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
则该分子是______（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是______．
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有______种同分异构体．

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配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-⇌[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）______．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是______．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是______；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是______．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：______、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
现  象
①第一份CuSO4溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色
②第一份CuSO4溶液b溶液由蓝色变为草绿色
③第一份CuSO4溶液c溶液由蓝色变为深绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
现  象
①d第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为蓝绿色
②e第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为草绿色
③f第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为深绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
温度现象
①第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由蓝色变为蓝绿色
②第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由蓝色变为草绿色
③第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由蓝色变为深绿色
问题3：上表中b=______  e=______；
问题4：通过表3得出的结论是______．
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