Question

在一密闭容器中充人4mol SO₂和一定量O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=一196.6kJ•mol^-1．则下列说法正确的是（ ）

A．为提高反应速率和SO₂的转化率选择更高效的催化剂
B．增大压强有利于SO₂转化，平衡常数也会增大
C．当放出353.6 kJ热量时，SO₂的转化率接近90%
D．图中纵坐标y为SO₃的含量

Answer

A．催化剂不能改变化学平衡；
B．平衡常数只与温度有关；
C．根据热化学方程式计算；
D．温度升高，平衡向你反应方向移动，SO3的含量降低．
【解析】
A．提高反应速率可加入催化剂，但加入催化剂不改变化学平衡的移动，故A错误；
B．增大压强有利于SO2转化，但平衡常数不改变，故B错误；
C．当放出353.6 kJ热量时，SO2转化×2=3.6mol，转化率接近=90%，故C正确；
D．温度升高，平衡向你反应方向移动，SO3的含量降低，与图象不符合，故D错误．
故选C．