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分子式为C4H9Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．2种 B．3种...
分子式为C4H9Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8g
B．通常状况下，6.02×10
22个C
2H
4的质量为2.8g
C．2.0L1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×6.02×10
23个H
+D．用18.00mol/L的浓硫酸配制1.00L1.8mol/L的硫酸溶液，可将0.10L浓硫酸加入0.90L水稀释后冷却至室温
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煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H
2O（g）
CO+H
2．
甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C
9H
10O，且能发生银镜反应．
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：______D：______
（2）D→E的反应类型为______．
（3）B与新制Cu（OH）
2反应也能生成C，写出其化学方程式．______．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式______．
（5）“合成气”（CO、H
2）除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如______（举一例）．
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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 | a | b | c |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 |
带电荷数
（单位电荷） | | 1+ | 1- |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式______
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为______＞______ （用化学式表示）
（3）g微粒所构成的晶体类型属______．
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减少SO
2的排放、回收利用SO
2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO
2）吸收废渣高温焙烧产生的SO
2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn
2+，还含有少量的Fe
2+、Al
3+、Ca
2+、Pb
2+等其他金属离子．
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 | - | - |
已知PbO
2的氧化性大于MnO
2．请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式______，氧化过程中主要反应的离子方程式______．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是______（填写序号）．
a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间
（4）操作a包括______等过程．
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M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．
（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是
．
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol•L
-1NaCl、1mol•L
-1NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O
2，常采用
的方法．
②石墨电极应与电源的
（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是
，R极的电极反应式是
．
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是
．
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是
．
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