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下列反应所得的有机产物只有一种的是（ ） A．等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代...

下列反应所得的有机产物只有一种的是（ ）
A．等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应
B．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应
C．manfen5.com 满分网在浓硫酸作用下发生消去反应
D．甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应
A、甲烷中的四个氢原子可以被氯原子逐一取代； B、乙烯中含有双键，可以和氯化氢加成； C、羟基的临位碳上含有氢原子的醇能发生消去反应． D、甲苯中苯环上含有三种类型的氢原子． 【解析】 A、甲烷中的四个氢原子可以被氯原子逐一取代，等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应，可以生成四种有机物，故A错误； B、乙烯中含有双键，可以和氯化氢加成，生成一氯乙烷，故B正确； C、2-丁醇中羟基的两个临位碳上郡含有氢原子，能发生消去反应，得到1-丁烯或2-丁烯，故C错误． D、甲苯中苯环上含有三种类型的氢原子，甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应，生成三种有机物，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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分子式为C4H9Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
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下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8g
B．通常状况下，6.02×1022个C2H4的质量为2.8g
C．2.0L1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×6.02×1023个H+
D．用18.00mol/L的浓硫酸配制1.00L1.8mol/L的硫酸溶液，可将0.10L浓硫酸加入0.90L水稀释后冷却至室温
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煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O（g）manfen5.com 满分网CO+H2．
甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．
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根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：______D：______
（2）D→E的反应类型为______．
（3）B与新制Cu（OH）2反应也能生成C，写出其化学方程式．______．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式______．
（5）“合成气”（CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如______（举一例）．
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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
  微粒代码abc
原子核数单核单核双核
带电荷数
（单位电荷）		1+1-
defg
多核单核多核多核
2+1+
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式______
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为______＞______ （用化学式表示）
（3）g微粒所构成的晶体类型属______．
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减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
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浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．
离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
已知PbO2的氧化性大于MnO2．请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式______，氧化过程中主要反应的离子方程式______．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是______（填写序号）．
a．溶液的pH       b．金属离子的电荷       c．金属离子的半径       d．吸附时间
（4）操作a包括______等过程．

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