Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 L pH为3的FeCl₃溶液中，由水电离产生的H⁺离子数目为0.3N_A
B．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N_A
C．N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积相同
D．1 mol C₄H₁₀含有非极性键数为4N_A个

Answer

A、FeCl3溶液中H+是水电离产生的，pH为3的FeCl3溶液中c（H+）=10-3mol/L，根据n=cV计算n（H+），再根据N=nNA计算；
B、根据n=计算氯气的物质的量，反应中氯元素的化合价由0价降低为-1价，据此计算转移电子的物质的量，再根据N=nNA计算；
C、分子数目相同，影响气体体积的因素有温度、压强；
D、分子中C-C键是非极性键，1mol C4H10含有3molC-C键．
【解析】
A、pH为3的FeCl3溶液中c（H+）=10-3mol/L，n（H+）=1L×10-3mol/L=0.001mol，由水电离产生的H+离子数目为0.001NA，故A错误；
B、标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为=0.1mol，反应中氯元素的化合价由0价降低为-1价，故转移电子的物质的量为0.2mol，转移电子数目为0.2NA，故B正确；
C、二氧化碳与氧气所处的温度、压强不一定相同，NA个CO2分子和NA个O2分子的体积不一定相同，故C错误；
D、1mol C4H10含有3molC-C键，故含有的非极性键数为3NA个，故D错误；
故选B．