Question

根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则微粒半径：M⁺＞R^2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）_n是强碱，则Y（OH）_n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（ ）
A．①②④
B．①③⑤
C．②③④
D．②④⑤

Answer

①同一主族元素，非金属单质的熔点与晶体结构有关；
②同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱；
③若R2-和M+的电子层结构相同，核电荷数R＞M，核电荷数越大，离子半径越小；
④同主族自上而下，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，据此解答；
⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，每周期的最后一种金属元素为主族元素．
【解析】
①同一主族元素，非金属单质的熔点与晶体结构有关，金属晶体族原子半径越大，金属单质的熔点越小，晶体结构相同的卤族原子半径越大，非金属单质的熔点越高，故①错误；
②同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱，故半径越大越容易失去电子，故②正确；
③若R2-和M+的电子层结构相同，核电荷数R＞M，核电荷数越大，离子半径越小，故微粒半径：M+＜R2-，故③错误；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，原子序数Y＞X，若X（OH）n是强碱，则金属性Y＞X，则Y（OH）n也是强碱，故④正确；
⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，每周期的最后一种金属元素为主族元素，且最外层电子数=周期数，故第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，故⑤正确；
故选D．